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盐的性质（A卷） |
| 有关相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5 H-1 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)(44分) 1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是( ) A．醋酸 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱 2．将适量水加入下列各组物质中，能得到无色透明溶液的是( ) A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、Na2SO4、KCl 3．鉴别碳酸盐常用的试剂是( ) A．硝酸银溶液和稀硝酸 B．盐酸和澄清的石灰水 C．氯化钡溶液和稀硝酸 D．氢氧化钠溶液和紫色石蕊试液 4．下列关于盐的应用不正确的是( ) A．用氯化钠腌渍蔬菜 B．用亚硝酸钠等工业用盐烹调食物 C．在做馒头的面粉中加入适量的碳酸钠使蒸出的馒头疏松多孔 D．用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液 5．要除去氯化钠中的少量碳酸钠，可加入适量的( ) A．石灰水 B．氯化钾溶液 C．硝酸 D．盐酸 6．关于物质的溶解性叙述正确的是( ) A．硝酸盐都能溶于水 B．碳酸盐都不溶于水 C．硫酸盐少数溶于水 D．碱多数溶于水 7．下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是( ) A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4 8．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤留在滤纸上的( ) A．Cu、Mg B．Zn、Cu C．Cu D．Zn 9．下列物质相互作用可制取少量硫酸铜的是( ) A．铜和稀硫酸 B．氧化铜和稀硫酸 C．硝酸铜和硫酸镁 D．氢氧化铜和硫酸钠溶液 10．下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是( ) A．K2SO4→KOH B．CO2→CaCO3 C．Cu(NO3)2 →CuCl2 D．FeCl3→Fe(OH)3 11．分别用下列四组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn、Cu、稀硫酸 ②Zn、Cu、MgSO4溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液 ④Cu、ZnSO4溶液．仅用组内物质就能够直接达到目的的是( ) A．①② B．③④ C．①③④ D．①④ 12．下列物质可用作复合肥料的是( ) A．NH4Cl B．NH4NO3 C．NaH2PO4 D．KNO3 13．下列各组物质，只用水就能将其简便区别开的一组物质是( ) A．CaCO3、Na2CO3、CuSO4 B．NaOH、NaCl、MgCl2 C．NaCl、KNO3、FeCl3 D．BaCl2、AgNO3、Na2CO3 14．下列置换反应方程式书写正确的是( ) A．2AgCl＋Cu====CuCl2＋2Ag B．ZnCl2＋Cu====CuCl2＋Zn C．Cu＋Hg(NO3)2====Hg＋Cu(NO3)2 D．2Fe＋3CuSO4====3Cu＋Fe2(SO4)3 15．不能与氯化钡反应的盐是( ) A．硫酸钠 B．硝酸镁 C．碳酸钠 D．硝酸银 16．有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用( ) A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．石灰水 17．下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是( ) A．Na2CO3 B．KNO3 C．NaCl D．Cu(OH)2 18．下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是( ) A．AgNO3、NaCl、KNO3 B．CuSO4、KNO3、Na2CO3 C．NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D．KCl、NaOH、Na2CO3 19．既不溶于水，又不溶于盐酸，但能溶于硝酸银溶液的固体是( ) A．Fe B．CaCO3 C．BaSO4 D．Cu 20．下列各组物质，仅用酚酞试液及组内物质相互反应就可将其区别开的是( ) A．NaOH、BaCl2、NaCl B．H2SO4、Ba(OH)2、NaCl C．KOH、HCl、Ca(OH)2 D．H2SO4、NaCl、HCl 21．常温下，将铁、稀硫酸、硝酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液两两混合后，能发生的反应有( ) A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 22．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用①碳酸钠溶液 ②氢氧化钾溶液 ③稀盐酸三种试剂，将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是( ) A．②①③ B．③②① C．①②③ D．③①② 二、填空题(34分) 23．在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是________，通常用作家用洗涤剂的是________，农业上用来配制波尔多液的是________，溶液呈蓝色的是________，溶液呈现碱性的是________． 24．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互反应，就生成了氢氧化钾．请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式： (1)分解反应________________________________________________________________ (2)化合反应________________________________________________________________ (3)复分解反应______________________________________________________________ 25．厨房的两个调料瓶中分别盛有精盐(NaCl)、碱面(Na2CO3)两种固体，请你利用所学的知识列出三种不同的方法将它们区别开，简要写出操作步骤、现象和结论． (1)________________________________________________________________________ (2)________________________________________________________________________ (3)________________________________________________________________________ 26．口碱含Na2CO3 50%~70%，另外还有少量的Na2SO4和NaCl，为了检验其水溶液中的SO ，Cl-和CO ． (1)向试样中加入足量的稀硝酸，产生的现象是________________________________； (2)向上述酸化后的溶液中滴加________溶液，产生白色沉淀，证明含有SO ； (3)滤出沉淀后，再向溶液中滴加________溶液，可检验出溶液中含有Cl-． 27．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验： (1)将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液． (2)向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成． (3)向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．根据以上事实，该白色粉末中一定含有________，可能含有________，一定没有________________________________________． 28．将一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，待反应完全后过滤． (1)若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，则滤液中一定含有________，没有________． (2)若向滤渣中加入少量盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有________，滤液中的溶质是________． 29．实验室里用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案： (1)Fe H2 Cu (2)CuO CuSO4 Cu 两个方案中，较好的是________________，理由是________________________________． 三、实验题(11分) 30．为了除去氯化钠溶液中混入的少量氯化镁和硫酸镁，某同学设计了如下的实验方案，选用的试剂如下：碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液 (1)所用试剂中溶质的化学式分别是：A________B________C________ (2)实验Ⅰ中试剂加入过量的目的是___________________________________________ 有关的化学方程式是________________________________________________________ (3)实验Ⅱ中，试剂B过量的目的是___________________________________________ 有关化学方程式是__________________________________________________________ (4)实验Ⅲ中，试剂C加入至何时为止_________________________________________ 该步实验的目的是__________________________________________________________ 有关反应的化学方程式是____________________________________________________ 四、计算题(11分) 31．将200克溶质的质量分数是16.25%的氯化铁溶液跟200克氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应．试计算：(1)原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；(2)反应后溶液中溶质的质量分数． 32．向100 g NaOH和Na2CO3组成的混合溶液中滴加溶质质量分数为7.3%的盐酸时，测得生成气体量与加入盐酸的质量关系如下图所示 ． 求：(1)原混合溶液中Na2CO3的质量分数； (2)反应恰好完成时所得溶液中溶质的质量分数． |
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一、1．C 2．D 3．B 4．B 5．D 6．A 7．D 8．B 9．B 10．C 11．D 12．D 13．A 14．C 15．B16．B 17．B 18．D 19．D 20．B 21．B 22．B 二、23．NaCl Na2CO3 CuSO4 CuSO4 Na2CO3 24．(1)CaCO3 CaO＋CO2↑ (2)CaO＋H2O====Ca(OH)2 (3)K2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2KOH 25．(1)尝味道，味咸的是盐，有涩味的是碱面 (2)分别向两种固体中加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无气泡产生的是氯化钠 (3)取少量的粉末分别溶于水配成溶液，各加几滴酚酞试液，使酚酞变红的是碳酸钠，不变色的是氯化钠(其他答案合理即可) 26．(1)产生气泡 (2)硝酸钡溶液 (3)硝酸银溶液 27．Na2SO4、Na2CO3,NaCl,CuSO4、AgCl 28．(1)Fe2＋ Ag＋ (2)Fe、Cu、Ag Fe(NO3)2 29．(2)方案 反应不需要加热，操作简便，实验安全，比方案(1)节省Fe与H2SO4 三、30．(1)Ba(OH)2 Na2CO3 HCl (2)使Mg2＋和SO 全部转化为其沉淀而除去． MgCl2＋Ba(OH)2====BaCl2＋Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2====BaSO4↓＋ Mg(OH)2↓ (3)使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去．Ba(OH)2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaOH (4)加入C至无气体产生时 除去过量的碳酸根和氢氧根 Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaOH＋HCl====NaCl＋H2O 四、31．(1)12% (2)9.3% 32．(1)10.6% (2)7.02% |
